через раствор содержащий 9,4 г гидроксида кальция пропустили оксид углерода (4), объемом 2,24 л. Какая соль образовалась при этом и какова ее масса?

Дано:

m (Ca (OH) ₂) = 9,4 г

V (CO₂) = 2,24 л

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + CO₂ = > CaCO₃ + H₂O;

2) M (Ca (OH) ₂) = Mr (Ca (OH) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 40 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль;

M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 9,4 / 74 = 0,127 моль;

4) n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

5) n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,1 моль;

6) m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0,1 * 100 = 10 г.

Ответ: Масса CaCO₃ составляет 10 г.