Объём углекислого газа, образующегося при взаимодействии 10 г карбоната кальция с растворо, содержащим 36,5 г соляной кислоты равен

Найдем количество вещества кислоты по формуле:

n = m : M.

М (HCl) = 35 + 1 = 36 г/моль.

n = 36,5 г: 36 г/моль = 1,01 моль.

Найдем количество вещества карбоната кальция:

М (CаСО₃ ) = 100 г/моль.

n = 10 г: 100 г/моль = 0,1 моль.

Соляная кислота дана в избытке.

Количество вещества углекислого газа рассчитываем по недостатку (карбонату кальция).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CаСО₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль карбоната кальция приходится 1 моль газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CО₂) = n (CаСО₃) = 0,1 моль.

Найдем объем углекислого газа.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.