Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?

Дано:

m (известняка) = 250 г

ω прим. = 20%

Найти:

V (CO2) - ?

n (CO2) - ?

Решение:

1) CaCO3 + 2HNO3 = > Ca (NO3) 2 + CO2 ↑ + H2O;

2) M (CaCO3) = Mr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) ω (CaCO3) = 100% - ω прим. = 100% - 20% = 80%;

4) m (CaCO3) = ω (CaCO3) * m (известняка) / 100% = 80% * 250 / 100% = 200 г;

5) n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 200 / 100 = 2 моль;

6) n (CO2) = n (CaCO3) = 2 моль;

7) V (CO2) = n (CO2) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л;

8) Катионы реагентов: H (+);

Катионы продуктов: Ca (2+);

Анионы реагентов и продуктов: NO3 (-).

Ответ: Объем CO2 составляет 44,8 л; количество вещества - 2 моль.