В 980 мг 10% раствора серной кислоты растворили 44,8 мл аммиака. Сколько мг сульфата аммония образовалось при этом?

Дано: m (раствора) = 980 мг = 0.98 г; V (NH4OH) = 44.8 мл = 0.0448 мл; Необходимо найти m ((NH4) 2SO4) = ?

Посчитаем массу серной кислоты:

m (H2SO4) = 0.98*10/100 = 0.098 г;

Запишем реакцию и расставим коэфициенты:

H2SO4 + 2NH4OH = (NH4) 2SO4 + 2H2O.

Считаем количество вещества:

n (H2SO4) = 0.098/98 = 0.001 моль

n (NH4OH) = 0.0448/22.4 = 0.002 моль

Т. к. у нас прореагировало аммиака больше, чем кислоты, считаем по кислоте:

m ((NH4) 2SO4) = 0.001*132 = 0.132 г = 132 мг.

Образовалось 132 мг сульфата аммония.