В 730 г 20% раствора соляной кислоты растворили 67,2 л аммиака. Сколько граммов хлорида аммония образовалось при этом?

Аммиак реагирует с соляной кислотой в равных молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество соли хлорид аммония.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + НСl = NH₄Cl;

Определим химическое количество аммиака. Для этого поделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

N NH₃ = 67,2 / 22,4 = 3 моль;

Вычислим химическое количество кислоты соляной. С этой целью поделим её вес на молярную массу.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль; N НСl = 730 х 0,4 / 36,5 = 8 моль;

Таким образом, кислота взята в избытке.

3 моль аммиака соединятся с 3 моль кислоты соляной. При этом будет синтезировано 3 моль хлорида аммония.

Посчитаем его вес. Для этого перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль; Вес хлорида аммония составит:

м NH₄ Cl = 3 х 53,5 = 160,5 грамм;