в 730 мг 20-ти % раствора соляной кислоты растворили 67,2 мл аммиака. сколько мг хлорида аммония образовалось при этом?

Реакция аммиака с хлороводородом описывается следующим уравнением химической реакции:

NH₃ + HCl = NH₄Cl;

При реакции одного моля аммиака с одним молем соляной кислоты образуется один моль хлорида аммония.

Найдем имеющиеся количества вещества.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Количество вещества в 67,5 мл соляной кислоты составит:

N NH₃ = 67,5 / 1 000 / 22,4 = 0,003 моль;

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 0,73 х 0,2 / 36,5 = 0,004 моль;

При реакции 0,003 моль аммиака с 0,003 моль соляной кислоты образуется 0,003 моль хлорида аммония.

М NH₄Cl = 53,5 грамм/моль;

м NH₄Cl = 0,003 х 53,5 = 0,161 грамм = 161 мг.;