Вычислить массу Na который при взаимодействие с хлоридной кислотой вытесняет 0,5 л Водорода

Найдем количество вещества водорода по формуле:

n = V : V_n.

n = 0,5 л: 22,4 л/моль = 0,022 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Na + 2HCl = 2NaCl + H_2.

По уравнению реакции на 1 моль водорода приходится 2 моль натрия. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества натрия будет в 2 раза больше, чем количество вещества водорода.

n (Na) = 2n (Н₂) = 0,022 * 2 = 0,044 моль.

Найдем массу натрия.

m = n * M.

М (Na) = 23 г/моль.

m = 23 г/моль * 0.044 моль = 1.012 г.

Ответ: 1.012 г.