вычислите массу примесей в 100 г магния карбоната если при взаимодействие с хлоридной кислотой выдилилось 10 л углекислого газа

1. Составим уравнение реакции:

MgCO₃ + 2 HCl = MgCl₂ + CO₂ + H₂O

По уравнению карбонат магния и углекислый газ взяты в количестве 1 моль.

Найдём массу MgCO₃ по формуле:

m (MgCO₃) = n * M = 1 моль * (24 + 12 + 16*3) = 84 г

Найдём объём CO₂ по формуле:

V (CO₂) = V_m * n = 22,4 л/моль * 1 моль = 22,4 л

2. Найдём массу чистого карбоната магния, приняв m (MgCO₃) = х г, тогда:

х г MgCO₃ - 10 л CO₂

84 г MgCO₃ - 22,4 л CO₂

Отсюда, х = 10*84 / 22,4 = 37,5 г

3. Вычислим массу примесей:

100 - 37,5 = 62,5 г.