К 200 г 15% раствора гидроксиданатрия прилили соляную кислоту. Вычислите массу образовавшейся соли

Дано:

m (NaOH) = 200 г

w% (NaOH) = 15%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

NaOH + HCl = NaCl + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = 200 г * 0,15 = 30 г

2) Находим количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m : M = 30 г: 40 г/моль = 0,75 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль NaOH дает 1 моль NaCl,

то 0,75 моль NaOH даст x моль NaCl,

тогда х = 0,75 моль.

4) Находим массу хлорида натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (NaCl) = n * M = 0,75 моль * 58,5 г/моль = 43,875 г.

Ответ: m (NaCl) = 43,875 г.