К раствору массой 200 г с массовой долей силиката натрия 6,1% прилили соляную кислоту. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Дано:

m р-ра (Na₂SiO₃) = 200 г

ω (Na₂SiO₃) = 6,1%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) Na₂SiO₃ + 2HCl = > 2NaCl + H₂SiO₃ ↓;

2) M (Na₂SiO₃) = Mr (Na₂SiO₃) = Ar (Na) * 2 + Ar (Si) + Ar (O) * 3 = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122 г/моль;

M (H₂SiO₃) = Mr (H₂SiO₃) = Ar (H) * 2 + Ar (Si) + Ar (O) * 3 = 1 * 2 + 28 + 16 * 3 = 78 г/моль;

3) m (Na₂SiO₃) = ω (Na₂SiO₃) * m р-ра (Na₂SiO₃) / 100% = 6,1% * 200 / 100% = 12,2 г;

4) n (Na₂SiO₃) = m (Na₂SiO₃) / M (Na₂SiO₃) = 12,2 / 122 = 0,1 моль;

5) n (H₂SiO₃) = n (Na₂SiO₃) = 0,1 моль;

6) m (H₂SiO₃) = n (H₂SiO₃) * M (H₂SiO₃) = 0,1 * 78 = 7,8 г.

Ответ: Масса H₂SiO₃ составляет 7,8 г.