Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г с избытком гидроксида меди (2). Уравнение хим. реакции: Cu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Найдем количество вещества Cu (OH) ₂.

n = m : M.

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

n = 58,8 г: 98 г/моль = 0,6 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Cu (OH) ₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

На 1 моль H₂SO₄ приходится 1 моль Cu (OH) ₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (H₂SO₄)) = n (CuSO₄) = 0,6 моль.

Найдем массу CuSO₄.

M (CuSO₄) = 160 г/моль.

m = 160 г/моль * 0,6 моль = 96 г.

Ответ: 96 г.