1) Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г, с избытком гидроксида меди (2). Уравнение химической реакции: Cu (OH) 2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O. 2) Технический цинк массой 7 г, содержащий 7% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте: а) объем выделившегося водорода (н. у.), б) количество вещества водорода.

Задача 1

Дано:

m (H ₂ SO ₄ ) = 58,8 г

Найти:

m (соли) - ?

n (соли) - ?

1) H ₂ SO ₄ + Cu (OH) ₂ = > CuSO ₄ + 2H ₂ O;

2) n (H ₂ SO ₄ ) = m / M = 58,8 / 98 = 0,6 моль;

3) n (CuSO ₄ ) = n (H ₂ SO ₄ ) = 0,6 моль;

4) m (CuSO ₄ ) = n * M = 0,6 * 160 = 96 г.

Ответ: Масса CuSO ₄ составляет 96 г; количество вещества - 0,6 моль.

Задача 2

Дано:

m техн. (Zn) = 7 г

ω прим. = 7%

Найти:

V (H ₂ ) - ?

n (H ₂ ) - ?

1) Zn + 2HCl = > ZnCl ₂ + H ₂ ;

2) ω (Zn) = 100% - ω прим. = 100% - 7% = 93%;

3) m чист. (Zn) = ω * m техн. / 100% = 93% * 7 / 100% = 6,51 г;

4) n (Zn) = m чист. / M = 6,51 / 65 = 0,1 моль;

5) n (H ₂ ) = n (Zn) = 0,1 моль;

6) V (H ₂ ) = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,2 л.

Ответ: Объем H ₂ составляет 2,2 л; количество вещества - 0,1 моль.