Составить 6 окислительно-восстановительных реакций

Запишем уравнения:

1. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂;

Fe - 2e = Fe²⁺ | 1 - восстановитель;

2 Н⁺ + 2 е = 2 Н = Н₂ | 1 - окислитель;

2. SiO₂ + 2Mg = Si + 2MgO;

Si⁴⁺ + 4e = Si |1 - окислитель;

Mg - 2e = Mg²⁺ | 2 - восстановитель;

3. 2H₃PO₄ + 3Ca = Ca₃ (PO₄) ₂ + 3H₂;

Ca - 2e = Ca²⁺ |1 - восстановитель;

2 Н⁺ + 2 е = 2 Н = Н₂ | 1 - окислитель;

4. С + 4 НNO₃ = 3CO₂ + 4NO + 2H₂O;

C - 4e = C₄₊| 3 - восстановитель;

N₅₊ + 3e = N²⁺ | 4 - окислитель;

Проверка по кислороду: 12 = 12

5. 3Ag + 4HNO₃ (раствор) = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O;

Ag - 2e = Ag²⁺ | 3 - восстановитель;

N⁵⁺ + 3e = N²⁺ | 2 - окислитель;

6. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O;

N^3- + 5e = N²⁺ | 4 - восстановитель;

2 О + 4 е = 2 О^2- | 5 - окислитель.