185 г технического гидроксида кальция, в составе которого 80% гидроксида кальция, реагирует с хлоридом аммония. Какова масса получившегося аммиака?

Дано:

m техн. (Ca (OH) ₂) = 185 г

ω (Ca (OH) ₂) = 80%

Найти:

m (NH₃) - ?

Решение:

1) Ca (OH) ₂ + 2NH₄Cl = > CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O;

2) M (Ca (OH) ₂) = Mr (Ca (OH) ₂) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 40 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль;

M (NH₃) = Mr (NH₃) = Ar (N) * N (N) + Ar (H) * N (H) = 14 * 1 + 1 * 3 = 17 г/моль;

3) m (Ca (OH) ₂) = ω (Ca (OH) ₂) * m техн. (Ca (OH) ₂) / 100% = 80% * 185 / 100% = 148 г;

4) n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 148 / 74 = 2 моль;

5) n (NH₃) = n (Ca (OH) ₂) / 2 = 2 / 2 = 1 моль;

6) m (NH₃) = n (NH₃) * M (NH₃) = 1 * 17 = 17 г.

Ответ: Масса NH₃ составляет 17 г.