1) При нагревании технического хлорида аммония, содержащего2% примеси, с гидроксидом калия выделилось 500 мл аммиака (н. у.). Определите массу технического хлорида аммония, взятогодля реакции

Хлорид аммония реагирует с гидроксидом калия с образованием аммиака и хлорида калия.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

NH₄Cl + KOH = KCl + H₂O + NH₃;

Посчитаем химическое количество аммиака. С этой целью поделим его объем на стандартный объем 1 моля газа (заполняющий 22,40 литра)

N NH₃ = 0,5 / 22,4 = 0,02232 моль;

Чтобы получить такое количество аммиака необходимо взять 0,02232 / 0,98 = 0,0228 моль хлорида аммония.

Вычислим его вес.

Для этого перемножим химическое (молярное) количество вещества на его молярную (атомную) массу.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

Количество хлорида аммония составит:

м NH₄ Cl = 0,0228 х 53,5 = 1,2198 грамм;