Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 62 г фосфора

Выполним решение поэтапно:

1. Составим уравнение реакции:

4P + 5O₂ = 2P₂O₅ - реакция горения фосфора происходит при участии кислорода, выделяется оксид фосфора (5);

3. Произведем вычисления по формулам:

M (P) = 30,97 г / моль;

Y (P) = m (P) / M (P) = 62 / 30,97 = 2 моль;

4. Составим пропорцию по уравнению реакции:

2 моль (Р) - Х моль (О₂);

-4 моль - 5 моль отсюда, Х моль (О₂) = 2 * 5 / 4 = 2,5 моль;

5. Вычислим объём О₂ по закону Авогадро:

V (O₂) = 2,5 * 22,4 = 56 л.

Ответ: для реакции горения требуется кислород объёмом 56 л.