Вычислите массовую долю примесей в природном известняке, если известно, что при разложении 120 кг этого образца образуется 48 кг негашеной извести

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

При этом также синтезируется 1 моль оксида кальция

Вычислим имеющееся химическое количество вещества окиси кальция.

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

N СаО = 48 000 / 56 = 857,14 моль;

Вычислим вес такого же количества извести.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м СаСО₃ = 857,14 х 100 = 85 714 грамм;

Вычислим массовую долю примесей.

К примесей = 1 - м извести / м образца = 1 - 85 714 / 120 000 = 0,286 = 28,6%;