Сколько граммов азота можно получить при разложении 192 г нитрита аммония? NH4NO2-->N2+2H20

Для решения запишем данные:

m = 192 г X г - ?

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O - разложение, получен азот. Производим вычисления:

M (NH₄NO₃) = 64 г/моль;

M (N₂) = 28 г/моль;

Y (NH₄NO₂) = m / M = 192 / 64 = 3 моль;

Y (N₂) = 3 моль так как количество веществ равно 1 моль.

3. Находим массу продукта:

m (N₂) = Y * M = 3 * 28 = 84 г

Ответ: масса азота составляет 84 г