Определите массу азота, который выделится при термическом разложении нитрита аммония массой 76 г

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

m = 76 г Хг - ?

NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O - разложение, выделяется азот.

Вычисления:

M (NH₄NO₂) = 64 г/моль;

M (N₂) = 28 г/моль;

Y (NH₄NO₂) = m / M = 76 / 64 = 1,18 моль.

Пропорция:

1,18 моль (NH₄NO₂) - X моль (N₂);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (N₂) = 1,18 * 2 / 1 = 2,36 моль.

Находим массу продукта:

m (N₂) = Y * M = 2,36 * 28 = 66,08 г

Ответ: получен азот массой 66,08 г