Сколько литров азота и сколько грамм воды образуется при разложении 70 г технического нитрата аммония, содержащего 91,43 % чистого NH4NO2

Дано:

m техн. (NH₄NO₂) = 70 г

ω (NH₄NO₂) = 91,43%

Найти:

V (N₂) - ?

m (H₂O) - ?

Решение:

1) NH₄NO₂ = > N₂ ↑ + 2H₂O;

2) m чист. (NH₄NO₂) = ω (NH₄NO₂) * m техн. (NH₄NO₂) / 100% = 91,43% * 70 / 100% = 64,001 г;

3) n (NH₄NO₂) = m чист. (NH₄NO₂) / M (NH₄NO₂) = 64,001 / 64 = 1 моль;

4) n (N₂) = n (NH₄NO₂) = 1 моль;

5) V (N₂) = n (N₂) * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л;

6) n (H₂O) = n (NH₄NO₂) * 2 = 1 * 2 = 2 моль;

7) m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 2 * 18 = 36 г.

Ответ: Объем N₂ составляет 22,4 л; масса H₂O - 36 г.