Сколька литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена

Для решения задачи составляем уравнение:

m = 4,2 г. Х г. - ?

1. 2 С₃Н₆ + 9 О₂ = 6 СО₂ + 6 Н₂О + Q - горения, получен оксид углерода (4), вода;

2. Вычисления:

M (C₃H₆) = 42 г/моль.

M (CO₂) = 44 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества:

Y (C₃H₆) = m / M = 4, 2 / 42 = 0,1 моль.

4. Пропорция:

0,1 моль (С₃Н₆) - Х моль (СО₂);

- 2 моль - 6 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 0,1 * 6 / 2 = 0,3 моль.

5. Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0, 3 * 22,4 = 6,72 л.

Ответ: выделяется оксид углерода (4) объёмом 6,72 л.