Через 150 г 5%-го раствора свинца (2) пропустили 0,442 л (н. у) сероводорода. рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Дано:

m р-ра (Pb (NO₃) ₂) = 150 г

ω (Pb (NO₃) ₂) = 5%

V (H₂S) = 0,442 л

Найти:

ω (HNO₃) - ?

Решение:

1) Pb (NO₃) ₂ + H₂S = > PbS + 2HNO₃;

2) m (Pb (NO₃) ₂) = ω (Pb (NO₃) ₂) * m р-ра (Pb (NO₃) ₂) / 100% = 5% * 150 / 100% = 7,5 г;

3) n (Pb (NO₃) ₂) = m (Pb (NO₃) ₂) / M (Pb (NO₃) ₂) = 7,5 / 331 = 0,0227 моль;

4) n (H₂S) = V (H₂S) / Vm = 0,442 / 22,4 = 0,0197 моль;

5) n (HNO₃) = n (H₂S) * 2 = 0,0197 * 2 = 0,0394 моль;

6) m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 0,0394 * 63 = 2,4822 г;

7) m (H₂S) = n (H₂S) * M (H₂S) = 0,0197 * 34 = 0,6698 г;

8) m р-ра = m р-ра (Pb (NO₃) ₂) + m (H₂S) = 150 + 0,6698 = 150,6698 г;

9) ω (HNO₃) = m (HNO₃) * 100% / m р-ра = 2,4822 * 100% / 150,6698 = 1,647%.

Ответ: Массовая доля HNO₃ составляет 1,647%.