К 65 г 10% раствора азотной кисл добавили гидроксид калия в стехиометрическом соотношении. Вычислите массу образовавшейся соли и расчитайте массу гидроксида калия вступившего в реакцию.

HNO3+KOH=KNO3+H2O.

- Масса растворенного вещества азотной кислоты в ее растворе: 10 = (x / 65) * 100 = 6.5 г.

- Количество вещества азотной кислоты: 6,5 / (1 + 14 + 48) = 6,5 / 63 = 0,103 моль.

- На один моль азотной кислоты приходится один моль гидроксида калия. Значит, количество вещества гидроксида калия равно 0,103 моль.

- Масса гидроксида калия равна: 0,103 * (39 + 16 + 1) = 0,103 * 56 = 5,77 г.

- На один моль азотной кислоты приходится один моль нитрата калия. Значит, количество вещества нитрата калия равно 0,103 моль.

-Масса нитрата калия равна: 0,103 * (39 + 14 + 48) = 0,103 * 101 = 10,4 г.

Ответ: масса гидроксида калия равна 5,77 г, масса образовавшейся соли равна 10,4 г.