К 49 г раствора серной кислоты добавили хлорид бария в стехиометрическом соотношении. В результате реакции образовалась 23,3 г соли. В ичислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе

Соль хлорид бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Хлорид бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом образуется такое же количество нерастворимого сульфата бария.

Определим химическое количество сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

N BaSO₄ = 23,3 / 233 = 0,1 моль;

Найдем вес такого же количества серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,1 х 98 = 9,8 грамма;

Концентрация кислоты составит 9,8 / 49 = 0,2 = 20%;