Сколько нужно взять нитрата натрия для получения 100 г раствора азотной кислоты с массовой долей 63%, если практический выход от теоретически возможного составляет 96%?

Дано:

m р-ра (HNO₃) = 100 г

ω (HNO₃) = 63%

η (HNO₃) = 96%

Найти:

m (NaNO₃) - ?

Решение:

1) NaNO₃ + H₂SO₄ = > HNO₃ + NaHSO₄;

2) m практ. (HNO₃) = ω (HNO₃) * m р-ра (HNO₃) / 100% = 63% * 100 / 100% = 63 г;

3) m теор. (HNO₃) = m практ. (HNO₃) * 100% / η (HNO₃) = 63 * 100% / 96% = 65,625 г;

4) n теор. (HNO₃) = m теор. (HNO₃) / M (HNO₃) = 65,625 / 63 = 1,042 моль;

5) n (NaNO₃) = n теор. (HNO₃) = 1,042 моль;

6) m (NaNO₃) = n (NaNO₃) * M (NaNO₃) = 1,042 * 85 = 88,57 г.

Ответ: Масса NaNO₃ составляет 88,57 г.