Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600 г пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300 г нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного

Дано:

ω (HNO₃) = 42%

m р-ра (HNO₃) = 600 г

m практ. (NH₄NO₃) = 300 г

Найти:

η (NH4NO3) - ?

Решение:

1) HNO₃ + NH₃ = > NH₄NO₃;

2) m (HNO₃) = ω (HNO₃) * m р-ра (HNO₃) / 100% = 42% * 600 / 100% = 252 г;

3) n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 252 / 63 = 4 моль;

4) n (NH₄NO₃) = n (HNO₃) = 4 моль;

5) m теор. (NH₄NO₃) = n (NH₄NO₃) * M (NH₄NO₃) = 4 * 80 = 320 г;

6) η (NH₄NO₃) = m практ. (NH₄NO₃) * 100% / m теор. (NH₄NO₃) = 300 * 100% / 320 = 93,75%.

Ответ: Массовая доля выхода NH₄NO₃ составляет 93,75%.