Из 34 г нитрата натрия при действии концентрированной серной кислоты получили 22,7 гр азотной кислоты Каков выход азотной (в%) от теоретически возможного

Дано:

m (NaNO3) = 34 г

m (HNO3) = 22,7 г

Найти:

w% (HNO3 практ.) - ?

Решение:

2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество нитрата натрия, вступившего в реакцию:

n (NaNO3) = m : M = 34 г: 85 г/моль = 0,4 моль

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль NaNO3 дает 2 моль HNO3,

то 0,4 моль NaNO3 даст x моль HNO3,

тогда х = 0,4 моль.

3) Находим массу азотной кислоты:

m (HNO3) = n * M = 0,4 моль * 63 г/моль = 25,2 г.

4) Находим практический выход азотной кислоты:

w% (HNO3 практ.) = 22,7 г: 25,2 г * 100% = 90%.

Ответ: w% (HNO3 практ.) = 90%.