найти массу осадка который образуется при взаимодействии нитрата бария с серной кислотой в 49 грамм

Решение:

Ba (NO3) 2+H2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2HNO3

Найдем количество вещества серной кислоты:

n (H2SO4) = m/M = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

Из уравнения реакции следует: n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,5 моль

m (BaSO4) = n*M = 0,5 моль * 233 г/моль = 116,5 г

Ответ: 116,5 г