вычислите массу алюминия, который потребуется растворить в избытке раствора гидроксида натрия для получения водорода объемом 4,48 л (н. у)

1. Составим равенство химического взаимодействия:

2NaOH + 2Al + 2H₂O = 2Na[Al (OH) ₄] + H₂.

2. Вычислим число молей образовавшегося водорода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (H₂) = V (H₂) / V_m = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.

3. Используя равенство химического взаимодействия высчитаем число молей и, как результат, массу прореагировавшего алюминия:

n (Al) = n (H₂) * 2 = 0,2 моль * 2 0,4 моль.

m (Al) = n (Al) * M (Al) = 0,4 моль * 27 г/моль = 10,8 г.

Результат: m (Al) = 10,8 г.