1. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии алюминия с 73 г. 10% раствора хлороводорода? 2. Определите массу натрия, который потребуется для получения 80 гр. гидроксида натрия.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂.

В растворе хлороводорода содержится (10 % : 100 %) * 73 г = 7,3 г HCl, это 73 : 36,5 = 2 моля вещества. Водорода выделится в 2 раза меньше, 1 моль или 22,4 л.

2. 2Na + 2H₂O = H₂ + 2NaOH.

Щёлочи получится 80 г: 40 г/моль = 2 моль, отсюда можно вычислить сколько понадобится натрия: 2 моль * 23 г/моль = 46 г.