для полной нейтрализации раствора содержащего 0.1 моль ортофосфорной кислоты потребуется щелочь натрия массой

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

Согласно стехиометрии реакции, количество вещества щелочи должно быть в три раза больше, чем количество вещества кислоты:

n (NaОH) = 3n (H₃PO₄) = 3 * 0,1 = 0,3 моль;

Найдем массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,3 * 40 = 12 г.

Ответ: потребуется 12 г едкого натра.