Рассчитайте массу воды, вступившей в реакцию 9.75 г калия. Какой обьём водорода выделился при этом?

Выполним решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

m = 9,75 г Хг - ?

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂ - OBP, выделяется водород, гидроксид калия;

2. Вычисления:

M (K) = 39,1 г/моль;

M (H₂O) = 18 г/моль;

Y (K) = m / M = 9,75 / 39,1 = 0,25 моль;

Y (H₂O) = 0,25 моль, так как количество веществ равны по 2 моль.

Находим массу Н₂О:

m (H₂O) = Y * M = 0,25 * 18 = 4,5 г (вещество в недостатке).

Расчет производим по веществу в недостатке.

Пропорция:

0,25 моль (Н₂О) - Х моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,25 * 1 / 2 = 0,125 моль.

Определим объём продукта:

V (H₂) = 0,125 * 22,4 = 2,8 л

Ответ: получен водород объёмом 2,8 л