При взаимодействие 13 г известняка содержащего карбонат кальция с раствором соляной кислоты выделилось 2,24 л (н. у) оксида углерода 4. Определите массовую долю примесей в известняке

Решение:

1. Составим уравнение реакции взаимодействия известняка с соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2;

1. Найдём количество вещества у оксида углерода (4):

2,24 / 22,4 = 0,1 моль;

1. Количество вещества у известняка (карбоната кальция) равно 0,1 моль, так как коэффициенты у него и у углекислого газа равны.

2. Найдём молекулярную массу известняка:

40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

1. Найдём массу чистого известняка:

100 * 0,1 = 10 грамм;

1. Массовая доля примесей равна:

(13 - 10) / 13 = 3 / 13 = 0,231 (23,1%);

Ответ: массовая доля примесей в известняке равна 23,1%.