50 г известняка содержит карбонат кальция и различные примеси, обработали азотной кислотой. полученный в результате реакции газ объемом 10 л (н. у.). рассчитайте массовую долю примесей в известняке

При взаимодействии карбоната кальция с азотной кислотой синтезируется нитрат кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + CO₂↑ + H₂O;

Найдем молярное количество вещества, содержащееся в 10 литрах диоксида углерода. С этой целью разделим его объем на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

N CO₂ = 10 / 22,4 = 0,446 моль;

Чтобы получить такое количество углекислого газа необходимо разложить эквивалентное количество карбоната кальция.

Определим его вес.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; м CaCO₃ = 0,446 х 100 = 44,6 грамм;

Масса примесей в известняке составит 50 - 44,6 = 5,4 грамм;

Массовая доля примесей составит 5,4 / 50 = 0,108 = 10,8%;