В реакцию с гидросидом натрия вступило 1460 г раствора соляной кислоты CO (HCI) = 10%. Какая масса гидросида натрия была израсходована?

1. Составим уравнение протекающей реакции:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

2. вычислим массу хлороводорода:

m (HCl) = w (HCl) * m (раствора) = 0,1 * 1460 = 146 г;

3. рассчитаем химическое количество HCl:

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 146 : 36,5 = 4 моль;

4. определим количество и найдем массу гидроксида натрия:

n (NaOH) = n (HCl) = 4 моль;

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 4 * 40 = 160 г.

Ответ: 160 г.