В реакцию вступило 50 г 5% раствора карбоната натрия с соляной кислотой. Какая масса и количество вещества углекислого газа получится в результате реакции?

Формула химичекой реакции:

Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2.

Найдем массу карбоната натрия в растворе:

50 г*5%/100%=2,5 (г).

Молярная масса Na2CO3:

2*23+1*12+3*16=106 (г/моль).

Количество карбоната натрия вступившего в реакцию:

2,5/106=0,0236 (моль).

Из уравнения химической реакции видно, что количество образующегося углекислого газа равно количеству прореагировавшего Na2CO3, т. е. 0,0236 моль.

Молярная масса углекислого газа:

1*12+2*16=44 (г/моль).

Масса CO2:

44*0,0236=1,04 (г).

Ответ: 0,0236 моль, 1,04 грамма.