какую массу хрома можно получить из 200 гр. Сr203 содержащий 5% примесей аллюминотермическим способом Al+Cr203--->Cr+Al203 массовая доля выхода хрома составляет 30%

1. Найдем массу чистого оксида хрома без примесей.

100 % - 5 % = 95%.

200 г - 100%,

х - 95%,

х = (200 г * 95%) : 100% = 190 г.

2. Найдем количество вещества оксида хрома.

n = m : M.

М (С_r2 O₃) = 52 * 2 + 16 * 3 = 152 г/моль.

n = 190 г: 152 г/моль = 1.25 моль.

3. Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

С_{r 2} O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr

На 1 оксида хрома приходится 2 моль хрома. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2. Количество вещества хрома будет в 2 раза больше, чем количество вещества оксида хрома.

n (Cr) = 2n (С_r2 O₃) = 1,25 моль * 2 = 2,5 моль.

4. Найдем массу хрома по формуле:

m = n * M,

М (Cr) = 52 г/моль.

m = 52 г/моль * 2,5 моль = 130 г.

5.130 г хрома должно получиться по расчетам. Но по условию задачи выход хрома составляет 30%.

Найдем выход хрома по условию задачи.

130 г - 100%,

х - 30%,

х = (130 г * 30%) : 100% = 39 г.

Ответ: 39 г.