Рассчитать массу соли, если 50 г гидроксида калия прореагировало со 100 г серной кислоты

Запишем дано:

m (КОН) = 50 г

+

m (H2SO4) = 100 г

m (соли) - ?

Решение:

1) Рассчитаем количество вещества каждого из вступившего в реакцию соединения:

n = m / M;

М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г / моль;

n (КОН) = 50 г / 56 г / моль

n (КОН) = 0,89 моль

М (H2SO4) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г / моль;

n (H2SO4) = 100 г / 98 г / моль

n (H2SO4) = 1,02 моль

2) Запишем уравнение протекающей реакции с образованием средней соли и определим, хватит ли КОН для данной реакции:

2 КОН + H2SO4 = К2SO4 + 2 Н2 О

2 моль 1 моль

По реакции на 1 моль кислоты надо 2 моль щелочи;

Следовательно, на 1,02 моль кислоты надо 2.08 моль щелочи, у нас есть только 0,89 моль щелочи. Щелочь дана в недостатке и в результате будет образовываться кислая соль.

3) Запишем уравнение протекающей реакции с образованием кислой соли и рассчитаем ее массу:

КОН + H2SO4 = КНSO4 + Н2 О

1 моль 1 моль

М (КНSO4) = 136 г / моль

56 г (КОН) - 136 г (КHSO4)

50 г (КОН) - х г (КHSO4)

Х = 50 г * 136 г / 56 г

Х = 121,4 г (КНSO4)

Ответ: 121,4 г (КНSO4)