Напишите уравнения реакций нейтрализации гидроксида калия серной кислотой. Какова масса кислой соли которую можно получить при взаимодействии 84 г гидроксида калия со 160 г серной кислоты?

Для решения задачи запишем уравнение реакции:

KOH + H₂SO₄ = KHSO₄ + H₂O - реакция ионного обмена, получен гидросульфат калия;

Вычислим молярные массы веществ:

M (KOH) = 39,1 + 1 + 16 = 56,1 г/моль;

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль;

Определим количество моль гидроксида калия, серной кислоты по формуле:

Y (KOH) = m / M = 84 / 56,1 = 0,975 моль (вещество в недостатке);

Y (H₂SO₄) = m / M = 160 / 98 = 1,6 моль (вещество в избытке);

Производим вычисления по гидроксиду калия, так как вещество в недостатке.

Составим пропорцию:

0,975 моль (KOH) - Xмоль (KHSO₄);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (KHSO₄) = 0,975 * 1 / 1 = 0,975 моль;

m (KHSO₄) = Y * M = 0,975 * 136,1 = 132,69 г.

Ответ: масса кислой соли, гидросульфата натрия составляет 132,69 г.