Какой объем 30% раствора аммиака (плотность 0,892) необходимо добавить к 200 мл 40% раствора соляной кислоты (плотность 1, 198) чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо

1. Находим массу кислоты в водном растворе:

200 * 1,198 = 239,6 г.

с учетом 40% содержания:

239,6 * 40 / 100 = 95,84 г.

2. Находим массу кислоты в растворе после уменьшения в 4 раза:

95,84 / 4 = 23,96 г.

3. Масса прореагировавшей соляной кислоты:

95,84 - 23,96 = 71,88 г.

4. Пишем уравнение заданной реакции:

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O.

5. Составим пропорцию:

33 г аммиака (12 + 4+16+1 = 33) реагируют с 36,5 г кислоты (1 + 35,5 = 36,5).

х г аммиака прореагируют с 71,88 г кислоты.

х = 33 * 71,88 / 36,5 = 64,99 г.

6. Находим массу 30% раствора, в котором содержание аммиака - 64,99 г:

64,99 / 0,3 = 216,63 г.

7. Находим объем требуемого для реакции раствора аммиака:

216,63 / 0,892 = 242,86 мл.