Сколько г соли поучится при взаимодействии 20 г гидроксида кальция с серной кислотой, выход реакции 75% от теоретического?

В соответствии с условием задачи запишем уравнение:

1 моль 1 моль;

Ca (OH) ₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O - реакция ионного обмена, выделяется сульфат кальция и вода;

Вычисляем молярные массы веществ:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (CaSO₄) = 136 г/моль.

Находим количество моль Ca (OH) ₂, CaSO₄ по формуле:

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 20 / 74 = 0,27 моль;

Y (CaSO₄) = 0,27 моль, так как количество веществ по уравнению равны 1 моль.

Определяем теоретическую массу продукта реакции:

m (теорет.) CaSO₄ = Y * M = 0,27 * 136 = 36,72 г.

масса практическая вычисляется по формуле:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0 б75 * 36,72 = 27,54 г.

Ответ: масса соли сульфата кальция равна 27,54 г.