Какое количество вещества гидроксида кальция можно получить, если в реакцию с водой вступило 11.2 г оксида кальция

Запишем уравнение реакции:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

Найдём количество вещества оксида кальция:

v (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 11.2/56 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaO образуется 1 моль Ca (OH) ₂, поэтому:

v (Ca (OH) ₂) = v (CaO) = 0.2 (моль).

Таким образом, количество вещества гидроксида кальция, которое можно получить:

v (Ca (OH) ₂) = 0.2 (моль),

а его масса:

m (Ca (OH) ₂) = v (Ca (OH) ₂) * M (Ca (OH) ₂) = 0.2*74 = 14.8 (г).