сколько литров водорода выделится при взаимодействии 50 гр магния с примесями 30% с раствором соляной кислоты массой 150 гр с массовой долей (Na Cl) 30%?

Магний растворяется в растворе соляной кислоты. Реакция описывается следующим химическим уравнением:

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑;

Найдем молярное количество вещества магния.

Для этого разделим его массу на вес 1 моля металлического магния.

М Mg = 24 грамм/моль;

N Mg = 50 х 0,7 / 24 = 1,458 моль;

Вычислим количество соляной кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 150 х 0,3 / 36,5 = 1,233 моль;

Следовательно можно синтезировать не более 1,233 / 2 = 0,6164 моль водорода.

Посчитаем объем водорода.

С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V H₂ = 0,6164 х 22,4 = 13,81 литров;