Какой объем водорода выделится при взаимодействии 20 гр цинка содержащего 2% примесей с раствором соляной кислоты массой 200 гр с массовой долей соляной кислоты 36%?

Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;

Для протекания реакции требуется двойное количество кислоты.

Найдем молярные количества реагентов.

Определим молярное количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 20 х 0,98 / 65 = 0,302 моль;

Найдем химическое количество соляной кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 200 х 0,36 / 36,5 = 1,973 моль;

Кислота взята в большом избытке.

Найдем объем выделившегося водорода.

V H₂ = 22,4 х 0,302 = 6,765 литра;