Сколько граммов 10%й серной кислоты можно получить из 150 г 98%го раствора H2SO4

Дано:

ω2 (H₂SO₄) = 10%

m1 р-ра (H₂SO₄) = 150 г

ω1 (H₂SO₄) = 98%

Найти:

m2 р-ра (H₂SO₄) - ?

Решение:

1) Вычислить массу серной кислоты в исходном растворе:

m1 (H₂SO₄) = ω1 (H₂SO₄) * m1 р-ра (HH₂SO₄SO4) / 100% = 98% * 150 / 100% = 147 г;

2) Определить массу серной кислоты в конечном растворе:

m2 (H₂SO₄) = m1 (H₂SO₄) = 147 г;

3) Вычислить массу конечного раствора серной кислоты:

m2 р-ра (H₂SO₄) = m2 (H₂SO₄) * 100% / ω2 (H₂SO₄) = 147 * 100% / 10% = 1470 г.

Ответ: Масса раствора H₂SO₄ составляет 1470 г.