Определить массу серной кислоты, которая вступила в реакцию 54 г алюминия

Реакция взаимодействия алюминия с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

2Al + 3H₂SO₄ (разбавленная) = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂;

При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 54 граммах металла.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 54 / 27 = 2 моль;

При растворении такого количества понадобится 2 / 2 х 3 = 3 моль кислоты.

Вычислим массу серной кислоты:

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

м H₂SO₄ = 98 х 3 = 294 грамм;