в реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество серной кислоты, вступившей в реакцию

1. Образование сульфата натрия происходит по уравнению реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂↑;

2. рассчитаем химическое количество сульфата алюминия:

n (Al₂ (SO₄) ₃) = m (Al₂ (SO₄) ₃) : M (Al₂ (SO₄) ₃);

M (Al₂ (SO₄) ₃) = 2 * 27 + 3 * 32 + 12 * 16 = 342 г/моль;

n (Al₂ (SO₄) ₃) = 3,42 : 342 = 0,01 моль;

3. определим количество серной кислоты, вступившей в реакцию:

n (H₂SO₄) = n (Al₂ (SO₄) ₃) * 3 = 0,01 * 3 = 0,03 моль;

4. найдем массу кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,03 * 98 = 2,94 г.

Ответ: 2,94 г; 0,03 моль.