Какая масса водорода образуется при взаимодействии 13 г цинка с фосфорной кислотой

1. Запишем уравнению реакции:

3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃ (PO₄) ₂ + 3H₂.

2. Найдем количество цинка:

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем массу выделившегося водорода:

n (H₂) = n (Zn) = 0,2 моль.

m ((H₂) = n (H₂) * M (H₂) = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г.

Ответ: m ((H₂) = 0,4 г.