А) Какой объём водорода образуется при взаимодействии 650 г. цинка, содержащего 20% примесей с соляной кислотой (при Н. У) Б) Вычислите массу воды, которая образуется при взаимодействии 100 г. гидроксида натрия, содержащего 10% примесей с соляной кислотой.

А. Металлический цинк "растворяется" в соляной кислоте, реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Найдем молярное количество цинка. Для этого поделим его массу на молярный вес элементарного цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 650 х 0,8 / 65 = 8 моль;

Такое же количество водорода выделится.

Посчитаем его объем.

С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (принимающий объем 22,4 литра).

V Н₂ = 8 х 22,4 = 179,2 литра;

Б. Вычислим химическое количество гидроксида натрия.

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

N NaOH = 100 х 0,9 / 40 = 2,25 моль;

Такое же количество воды будет синтезировано.

Определим её вес.

М Н₂О = 2 + 16 = 18 грамм/моль;

м Н₂О = 2,25 х 18 = 40,5 грамм;