Чему равен объем водорода, выделившегося при взаимодействии 154 г алюминия с раствором серной кислоты, взятой в достаточном количестве, и зная, что объемная доля выхода водорода равна 90%.

Металлический алюминий взаимодействует с серной кислотой. При этом синтезируется сульфат алюминия и выделяются пузырьки газообразного водорода. Реакция описывается следующим уравнением.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3 H₂;

Найдем химическое количество алюминия. Для этого поделим его вес на вес 1 моля вещества.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 154 / 27 = 5,7 моль;

С учетом выхода реакции 90% химическое количество выделившегося водорода составит: 5,7 х 3 / 2 х 0,9 = 7,695 моль

Посчитаем его объем.

С этой целью перемножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 7,695 х 22,4 = 172,37 литра;